Contoh Soal Molaritas Molalitas dan Fraksi Mol

Multimedialy.com – Contoh Soal Molaritas Molalitas dan Fraksi Mol, contoh soal fraksi mol dan contoh soal molalitas kini tengah banyak dicari oleh para pelajar.

Ada beberapa contoh soal yang wajib kalian ketahui meskipun soal ini telah banyak di bahas oleh banyak platform yang beredar di Google yang tentunya menggunakan internet.

Dimana Contoh Soal Molaritas dan Contoh Soal Molalitas memiliki arti yang hampir sama, seperti Molaritas merupakan cara untuk menyatakan konsentrasi atau kepekatan larutan.

Lalu bagai mana rumus untuk menentikan molaritas? Berikut ini admi akan memberikan contoh beserta rumusnya.

Contoh Soal Molaritas

Berikut ini Contoh Soal Moralitas yang admin ambil dari sumber terpercaya yaitu brainly.co.id.

Konsentrasi atau molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

Atau

Atau

Dengan            :  

M = Kemolaran/molaritas larutan  

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa jenis

Molaritas

Contoh soal dan pembahasan

Soal Nomor 1

Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan 40 gram NaOH dalam 250 mL larutan? (Ar Na=23, O=16 H=1)

Pembahasan Soal Nomor 1

Menentukan Mr NaOH

Mr NaOH = 1. Ar Na + 1. Ar O + 1. Ar H

Mr NaOH = 1. 23 + 1. 16 + 1. 1

Mr NaOH = 23 + 16 + 1

Mr NaOH = 40

Menentukan mol (n) NaOH

n NaOH =

n NaOH =

n NaOH = 1 mol

Menentukan molaritas / konsentrasi NaOH

Volume = 250 mL = 0,25 Liter

M NaOH =

M NaOH =

M NaOH = 4 M

Soal Nomor 2

Larutan asam klorida 18,25% mempunyai berat jenis 1,09 kg/m³. Berapa molaritas HCl? (Ar H =1, Ar Cl = 35,5)

Pembahasan Soal Nomor 2

Menentukan Mr HCl

Mr HCl = Ar H + Ar Cl

Mr HCl = 1 + 35,5

Mr HCl = 36,5

Menentukan konsentrasi / molaritas

menggunakan rumus :

M =

maka

M HCl =

M HCl =

M HCl = 5,45 M

Soal Nomor 3

Suatu asam sulfat pekat mengandung 96% H2SO4 (Mr=98gr/mol) dan memiliki massa jenis 1,8 kg/L. berapakah molaritas larutan asam sulfat tersebut?

Pembahasan Soal Nomor 3

Molaritas atau Konsentrasi

M H₂SO₄ =

M H₂SO₄ =  

M H₂SO₄ =

M H₂SO₄ = 17,6 M

Soal Nomor 4

NaOH ( Mr= 40) sebanyak 8 gram dilarutkan ke dalam air sehingga volume nya menjadi 250 mL. Hitung lah Kemolaran larutan tersebu?

Pembahasan Soal Nomor 4

Menentukan mol (n) NaOH

n NaOH =

n NaOH =

n NaOH = 0,2 mol

Menentukan Volume (Liter)

V NaOH = 250 mL

V NaOH =

V NaOH = 0,25 Liter

Menentukan kemolaran (M)

M NaOH =

M NaOH =

M NaOH = 0,8 M

Soal Nomor 5

Berapakah molaritas larutan yang dibuat dengan cara melarutkan 2,925 gr NaCl dalam 100 ml air (Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5) ?

Pembahasan Soal Nomor 5

Menentukan Mr NaCl

Mr NaCl = 1. Ar Na + 1. Ar Cl

Mr NaCl = 1. 23 + 1. 35,5

Mr NaCl = 23 + 35,5

Mr NaCl = 58,5

Menentukan mol (n) NaCl

n NaCl =

n NaCl =

n NaCl = 0,05 mol

Menentukan konsentrasi (M) NaCl

V NaCl = 100 mL

V NaCl =

V NaCl  = 0,1 Liter

M NaCl =

M NaCl =

M NaCl = 8,5. 10⁻⁴ M

M NaCl = 0,00085 M

Contoh Soal Molalitas

1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Cara mengerjakan contoh soal molalitas:

Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol

Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000

Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m

2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?

Cara mengerjakan molalitas:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.

• 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
  Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.

3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah..

Cara mengerjakan molalitas:

C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air

m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80

Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m

Sumber: detik.com

Contoh Soal Fraksi Mol

1. Berapakah banyaknya etanol yang terdapat dalam 800 ml larutan etanol 30% volume?

Jawaban

Volume larutan = 800 ml

% V = volume zat terlarut x 100%
volume larutan

Volume zat terlarut = % V x volume larutan
100%
Volume etanol = 30 x 800 = 240 ml
100

2. Asam cuka sebanyak 115 ml dilarutkan di dalam 45 ml air. Hitung % V dari larutan ini

Jawaban
Pengertian dan Contoh Soal Fraksi Mol LengkapPengertian dan Contoh Soal Fraksi Mol Lengkap Foto: Screenshoot

3. Contoh soal fraksi mol berapa gram kalsium hidroksida Ca(OH)² yang terdapat dalam 500 ml larutan 0,2 M Ca(OH)²?

(a) 3,7 gram
(b) 7,4 gram
(c) 0,37 gram
(d) 0,74 gram
(d) 1,85 gram

4. Larutan 1 molal NaOH terbuat dari 40 gram NaOH dengan

(a) 960 gram air
(b) 1 liter air
(c) air sehingga volume larutan menjadi 1 liter
(d) 1.000 gram air
(e) 960 ml air

Jawaban

40 gram NaOH = 40 gram = 1 mol
40 gram/mol

Larutan 1 molal = larutan 1 mol zat di dalam 1.000 gram zat pelarut air. Jawaban D

5. Fraksi mol natrium hidroksida suatu larutan NaOH dalam air adalah 0,05. Kemolalan larutan natrium hidroksida adalah

Jawaban:

-Fraksi mol NaOH = 0,05
-Fraksi mol air = 1 – 0,05 = 0,96
-Mr air = 18
molalitas = 0,05 x 1.000 = 2,92
0,95 x 18

Sumber: detik.com